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乙炔

發布時間 2007-02-27

 
    乙炔之一 乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH,是最簡單的炔烴。無色、無味、易燃的氣體,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。 化學性質很活潑,能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。如: 能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。 3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓ 在適宜條件下,三分子乙炔能聚合成一分子苯。 金屬取代反應:將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。 乙炔與銀氨溶液反應,產生白色乙炔銀沉淀: 因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些,使得碳氫之間的電子云密度近碳的一邊大得多,而使碳氫鍵產生極性,給出H+而表現出一定的酸性。 乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬(氧炔焰),也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。   乙炔之二   結構簡式HC≡CH,屬最簡單的炔烴,俗稱電石氣。純品為無色略帶芳香氣味的氣體,自電石制取的乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性;常壓下不能液化,升華點為-83.8℃,在1.19×105Pa壓強下,熔點為-81℃;易燃易爆,空氣中爆炸極限很寬,為2.5%~80%;難溶于水,易溶于石油醚、乙醇、苯等有機溶劑,在丙酮中溶解度極大,在1.2MPa下,1體積丙酮可以溶解300體積乙炔,液態乙炔稍受震動就會爆炸,工業上在鋼筒內盛滿丙酮浸透的多孔物質(如石棉、硅藻土、軟木等),在1~1.2MPa下將乙炔壓入丙酮,安全貯運。 乙炔燃燒時能產生高溫,氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右,用于切割和焊接金屬。供給適量空氣,可以安全燃燒發出亮白光,在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑,能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前,乙炔是有機合成的最重要原料,現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成,均可生成生產高聚物的原料: 乙炔在不同條件下,能發生不同的聚合作用,分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔,前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1,3-丁二烯。乙炔在400~500℃高溫下,可以發生環狀三聚合生成苯;以氰化鎳 Ni(CN)2為催化劑,在50℃和1.2~2MPa下,可以生成環辛四烯。 乙炔具有弱酸性,將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液,立即生成白色乙炔銀(AgC≡CAg)和紅棕色乙炔亞銅(CuC≡CCu)沉淀,可用于乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物干燥時,受熱或受到撞擊容易發生爆炸,如: 反應完應用鹽酸或硝酸處理,使之分解,以免發生危險: 乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。 工業上可以用碳化鈣(電石)水解生產乙炔: CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2 也可由天然氣熱裂或部分氧化制備。  
 
 

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